Question

1．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次　數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量是6.6g．
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了10g-8.5g=1.5g；第二次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了8.5g-7g=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了7g-6.6g=0.4g；第四次加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為銅；由題意，50g稀硫酸能與1.5g鎂恰好完全反應，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）第一次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了10g-8.5g=1.5g；第二次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了8.5g-7g=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了7g-6.6g=0.4g；第四次加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為銅；銅鎂合金中銅的質(zhì)量是6.6g．
（2）由表格數(shù)據(jù)分析可知，50g稀硫酸能與1.5g鎂恰好完全反應．
設參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
1.5g  x
$\frac{24}{98}=\frac{1.5g}{x}$      x=6.125g
所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答：（1）6.6；（2）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，細致地分析題意圖表信息是正確解答本題的前提和關鍵．