Question

16．有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中一部分轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉．現(xiàn)在用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液．取50.6克該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全，求：
（1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾出沉淀后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量；
（3）所得的溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成碳酸鋇質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
106      171      197     80
x     100g×17.1%  y      z
$\frac{106}{x}$=$\frac{171}{100g×17.1%}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{80}{z}$，
x=10.6g，y=19.7g，z=8g，
答：碳酸鈉質(zhì)量是10.6g．
（2）濾出沉淀后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分別為：
（50.6g-10.6g）+8g=48g，50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g，
答：濾出沉淀后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分別是48g和330.9g．
（3）設(shè)需要水的質(zhì)量為m，
$\frac{48g}{330.9g+m}$×100%=10%，
m=149.1g，
答：需要水的體積為：149.1g÷1g/mL=149.1mL，
答：需要149.1mL的水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．