14.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的水溶液,溶質(zhì)均以離子的形式存在.如圖所示,a容器中是鹽酸,b容器中是氫氧化鈉溶液,c溶器中是反應(yīng)生成物.
請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)a容器中H和Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1.
(2)c容器中含有水分子,其相對(duì)分子質(zhì)量是18.
(3)若100g8%的氫氧化鈉溶液與100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計(jì)算反應(yīng)所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(4)實(shí)驗(yàn)完成后,某同學(xué)傾倒c溶器中的溶液,并每次用30g的水對(duì)c溶器進(jìn)行洗滌,共洗了兩次.若每次傾倒溶液后,c溶器中均有殘留液1g,則最后一次傾倒的殘留液濃度與c溶器中的原溶液濃度之比為1:975.

分析 (1)根據(jù)鹽酸中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,計(jì)算出溶質(zhì)和溶液質(zhì)量,然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)根據(jù)稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析.

解答 解:(1)通過(guò)分析可知,a容器中H和Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1;
(2)水的相對(duì)分子質(zhì)量是:2×1+16=18;
(3)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40        58.5
100g×8%   x
  $\frac{40}{100g×8%}$=$\frac{58.5}{x}$
x=11.7g
所以反應(yīng)所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%;
(4)第一次加水洗滌所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{1g×5.85%}{31g}$×100%=0.189%,
第二次加水洗滌所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{1g×0.189%}{31g}$×100%=0.006%,
所以最后一次傾倒的殘留液濃度與c溶器中的原溶液濃度之比為:(0.006%):(5.85%)=1:975.
故答案為:(1)1:1;
(2)18;
(3)5.85%;
(4)1:975.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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