Question

14．已知強酸、強堿、鹽的水溶液，溶質(zhì)均以離子的形式存在．如圖所示，a容器中是鹽酸，b容器中是氫氧化鈉溶液，c溶器中是反應(yīng)生成物．
請回答問題：
（1）a容器中H^╋和Cl^-的個數(shù)比為1：1．
（2）c容器中含有水分子，其相對分子質(zhì)量是18．
（3）若100g8%的氫氧化鈉溶液與100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程）
（4）實驗完成后，某同學(xué)傾倒c溶器中的溶液，并每次用30g的水對c溶器進行洗滌，共洗了兩次．若每次傾倒溶液后，c溶器中均有殘留液1g，則最后一次傾倒的殘留液濃度與c溶器中的原溶液濃度之比為1：975．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸中陽離子和陰離子的個數(shù)比進行分析；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，計算出溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法進行分析．

解答 解：（1）通過分析可知，a容器中H^╋和Cl^-的個數(shù)比為1：1；
（2）水的相對分子質(zhì)量是：2×1+16=18；
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
100g×8%   x
  $\frac{40}{100g×8%}$=$\frac{58.5}{x}$
x=11.7g
所以反應(yīng)所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%；
（4）第一次加水洗滌所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1g×5.85%}{31g}$×100%=0.189%，
第二次加水洗滌所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1g×0.189%}{31g}$×100%=0.006%，
所以最后一次傾倒的殘留液濃度與c溶器中的原溶液濃度之比為：（0.006%）：（5.85%）=1：975．
故答案為：（1）1：1；
（2）18；
（3）5.85%；
（4）1：975．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．