10.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)30℃時,丙物質(zhì)的溶解度是10g.
(2)40℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為甲=乙>丙.
(3)甲、乙、丙三種飽和溶液,溫度由0℃逐漸升高到20℃時,甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有改變.
(4)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙.
(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.2%的丙物質(zhì)溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是小于30℃.

分析 (1)根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線,查出丙物質(zhì)的30℃時的溶解度;
(2)根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,比較在40℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小;
(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況分析比較升溫時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的大;
(4)根據(jù)降溫后溶解度結(jié)合溶解度曲線的變化解答;
(5)根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量結(jié)合溶解度解答.

解答 解:(1)由丙物質(zhì)的溶解度曲線,查出丙物質(zhì)的30℃時,丙物質(zhì)的溶解度是10g;
(2)由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線可知,在40℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小順序是甲=乙>丙;
(3)丙的溶解度曲線隨著溫度的降低而升高,所以溫度從0℃逐漸升高到20℃丙物質(zhì)析出,溶液的質(zhì)量分數(shù)變;甲、乙的溶解度曲線隨著溫度的升高而增大,所以溫度升高甲、乙物質(zhì)沒有析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;
(4)丙的溶解度曲線隨著溫度的降低而升高,所以溫度從50℃降低到10℃丙物質(zhì)沒有析出,溶液的質(zhì)量分數(shù)是50℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù);甲、乙的溶解度曲線隨著溫度的降低而降低,所以溫度從50℃降低到10℃甲、乙物質(zhì)析出,從圖象可以看出,10℃甲、乙物質(zhì)的溶解度大小順序是:乙>甲,都大于50℃時丙物質(zhì)的溶解度.所以溫度降低到10℃時,甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是丙.
(5)根據(jù):飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算:$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%,設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液正好飽和,設(shè)該溫度下的溶解度是x,則:$\frac{x}{100g+x}$×100%=9.1%,解得x=10.011g,因為在30℃正好是10g,所以要配制9.1%的丙物質(zhì)溶液,必須小于30℃才行;
故答為:(1)40;((2)甲=乙>丙;(3)甲、乙;(4)丙.
(5)小于30℃.

點評 本題應(yīng)用溶解度曲線的畫法、意義、作用,從溶解度曲線中獲取有價值的信息.根據(jù)曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義,明確曲線的趨勢、陡度及其含義,理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義,來解答題目.鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖所示:
(1)操作1:為加大反應(yīng)物的接觸面積應(yīng)將廢渣粉碎.
(2)操作2:焙燒.CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4,寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
(3)操作3:過濾(填操作名稱);此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等.
(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.如圖是實驗室常用的實驗裝置,請根據(jù)要求填空:
(1)儀器a的名稱是鐵架臺,儀器b的名稱是集氣瓶
(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,化反應(yīng)結(jié)束后,若要分離出二氧化錳,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
(3)實驗室可用氫氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取并收集氨氣(NH3),選用的裝置是B
(4)實驗室制取二氧化碳氣體的反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,現(xiàn)用F裝置驗證CO2與NaOH是否反應(yīng),甲瓶中盛有CO2氣體,乙瓶中盛有CaCl2溶液,實驗前K1、K2、K3均已關(guān)閉,實驗開始時,打開K1,用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液(足量),立即關(guān)閉K1,充分反應(yīng),在不拆卸裝置的情況下,如果需要證明CO2與NaOH反應(yīng),則應(yīng)進行的操作是打開K2,此時看到的現(xiàn)象是乙瓶中的CaCl2溶液進入甲瓶,且有白色沉淀生成.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有①生石灰②濃鹽酸③濃硫酸④濃硝酸⑤氫氧化鈉固體五種物質(zhì),敞放在空氣中,過一段時間后,質(zhì)量增加的有:①③⑤(填序號);變質(zhì)的有:①⑤(填序號).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.觀察和實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式,下列實驗中觀察到的顏色正確的是( 。
A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變綠色
B.酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色
C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰
D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(  )
A.
    石墨做電刷
B.
   二氧化碳做氣體肥料
C.
   氧氣供給呼吸
D.
   氮氣填充閃光燈

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種.請回答:
(1)寫出乙和丙的化學(xué)式:
乙Na2CO3,丙HCl;
(2)寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3
(3)丙和丁反應(yīng)的現(xiàn)象為銀白色固體表面冒大量氣泡,固體逐漸減少,放大量熱.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.小強向一定量的AgNO3和Cu(NO32混合溶液加入一定量的鋅粉,并對過濾后得到的溶液A和固體B的成分進行分析和研究.
(1)由推理可知:溶液A中的一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO32(填化學(xué)式)
寫出一個你認為已發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag.
(2)小強將固體B洗凈,通過以下實驗確定其成分,請將下表填寫完整.
實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量固體B,滴加稀鹽酸或稀硫酸有較多氣泡產(chǎn)生 固體B含有Zn、Ag、Cu
(3)由上述實驗可知,溶液A中的溶質(zhì)一定不含AgNO3、Cu(NO32(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中,測得氫氣的質(zhì)量如表所示.
硫酸溶液的質(zhì)量/g20406080100
氫氣的質(zhì)量/g0.10.20.30.40.4
請計算:
①最終生成H2的物質(zhì)的量是0.2mol.
②該金屬片中含銅的質(zhì)量7g.
③100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.5%.

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