Question

19．小強(qiáng)向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的鋅粉，并對過濾后得到的溶液A和固體B的成分進(jìn)行分析和研究．
（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂（填化學(xué)式）
寫出一個(gè)你認(rèn)為已發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）小強(qiáng)將固體B洗凈，通過以下實(shí)驗(yàn)確定其成分，請將下表填寫完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸或稀硫酸	有較多氣泡產(chǎn)生	固體B含有Zn、Ag、Cu

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，溶液A中的溶質(zhì)一定不含AgNO₃、Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；
鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋅或硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，因此溶液A中的一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂．
故填：Zn（NO₃）₂．
因?yàn)橄蛞欢�量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，因此一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）小強(qiáng)將固體B洗凈，通過以下實(shí)驗(yàn)確定其成分，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸或稀硫酸	有較多氣泡產(chǎn)生	固體B含有Zn、Ag、Cu

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶液A中的溶質(zhì)一定不含AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
故填：AgNO₃、Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．