Question

【題目】中國環(huán)保部和國家標(biāo)準(zhǔn)委兩個部門分別向 WTO遞交通知，宣布從2017年九月起，中國將禁止進口“洋垃圾”，力圖減少環(huán)境污染。某廢電器電路板含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、 Ni(鎳，銀白色)、Pd(鈀， 銀白色)。下圖是回收其中部分金屬的流程圖。(假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均完全反應(yīng)。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)

（1）請寫出紅色固體A的名稱是_____________；

（2）濾渣2中含有的金屬是___________；

（3）步驟⑤的反應(yīng)方程式 _________________________；

（4）步驟⑥回收的純凈物B是_______________(寫化學(xué)式)；

（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序是_____。

Answer 1

【答案】銅； Sn、Pb、Ni； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； FeSO4； Fe、Ni、Pd．

【解析】

整個流程，第一步將塑料和金屬分離；第二步將活潑金屬和不活潑金屬分離，根據(jù)Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（鎳，銀白色）、Pd以及整個流程可以看出，活潑金屬為鐵鎳鉛錫，不活潑金屬為銅金銀鈀。所以濾液I中含有硫酸亞鐵、硫酸鉛、硫酸鎳和硫酸錫，繼續(xù)加入鐵粉，最后得到純凈物B，純凈物B為硫酸亞鐵，所以加入鐵應(yīng)該是將其他金屬都轉(zhuǎn)化為固體，所以濾渣2含有Sn、Pb、Ni；濾渣I在稀硫酸和氧氣加熱的條件下，固體有Au、Ag和Pd；根據(jù)信息提示可知，應(yīng)該反應(yīng)掉了銅，生成了硫酸銅，所以濾液3為硫酸銅溶液。硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

根據(jù)以上分析可知：

（1）紅色固體A為銅；

（2）濾渣2中含有的金屬是 Sn、Pb、Ni；

（3）步驟⑤是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）步驟⑥回收的純凈物B是 FeSO4；

（5）根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中金屬的出現(xiàn)形式和過程可知，金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序是 Fe、Ni、Pd。