Question

【題目】氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸（銅不溶于稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸銅和水），充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號(hào)	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	10	20	8．4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是 。（寫出物質(zhì)名稱）

（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1） 銅（寫化學(xué)式不給分） ；（2）80% （3）9．8%

【解析】

試題分析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是銅和氧化銅(第三組中增加稀硫酸固體質(zhì)量繼續(xù)減少說明還有氧化銅反應(yīng)第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體氧化銅有剩余) (2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(每加10克稀硫酸減少質(zhì)量分別為 10 - 9．2=0．8g;9．2-8．4=0．8g;8．4- 8=0．4g說明第三組剩余固體 8g全部是銅，如果氧化銅有剩余應(yīng)該減少0．8g) 8g/10g×100=80%

(3)解:設(shè)10克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

98

(10g-9．2g) x

x=0．98g

加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0．98g/10g=9．8%