Question

小冉和小海同學在實驗室中進行化學實驗．
小冉將CO₂通入澄清的石灰水中，現象是

 

，化學方程式為

 

；
小海向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴酚酞，溶液變

 

，再倒入一定量的稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色．
實驗結束后，兩名同學將反應后的剩余物同時倒入廢液缸中，發(fā)現有氣泡產生，原因是：

 

（用化學方程式表示），廢液仍然為無色透明．請你和兩名同學一起對廢液缸中廢液的組成進行探究．
【提出問題】廢液中的溶質除指示劑外，還有什么？
【進行猜想】①兩位同學一致認為溶質為CaCl₂和NaCl：
②你認為溶質的組成還可能為

 

．
【實驗驗證】向廢液中加入

 

，出現

 

現象．
【實驗結論】說明猜想②是正確的．
【實驗反思】為減少廢液對環(huán)境的污染，可采取的方法是

 

．
【拓展延伸】通過酚酞溶液由紅色變無色，說明NaOH已與鹽酸完全反應，你認為還可以向反應后的溶液中加入

 

（不使用紫色石蕊試液和pH試紙），若

 

（填現象），也證明NaOH確已完全反應．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀而變渾濁．
（2）根據酚酞變色規(guī)律，來綜合分析．
（3）考慮碳酸鈣與稀鹽酸的反應，進行分析；
【進行猜想】根據題意所給現象兩種物質混合后有氣泡產生，說明原來鹽酸過量，來推測混合后的反應情況．
【實驗驗證】根據猜想一和二的區(qū)別就是否含有鹽酸，所以可以根據鹽酸的性質來選擇試劑，使鹽酸有現象，而氯化鈣和氯化鈉沒有現象即可．若加鋅粉或碳酸鈉等
【實驗反思】根據保護環(huán)境進行思考．
【拓展延伸】也可從氫氧化鈉角度進行鑒別．

解答：解：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，致使溶液變渾濁．
（2）向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，再倒入一定量的稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色．
（3）將反應后的剩余物同時倒入廢液缸中，發(fā)現有氣泡產生，原因是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【進行猜想】由題意所給現象“將反應后的剩余物同時倒入廢液缸中，發(fā)現有氣泡產生，廢液仍然為無色．”兩種物質混合后有氣泡產生，說明原來鹽酸過量，來推測混合后的反應情況．故答案為：CaCl₂、NaCl和HCl．
【實驗驗證】根據猜想一和二的區(qū)別就是否含有鹽酸，所以可以根據鹽酸的性質來選擇試劑，使鹽酸有現象，而氯化鈣和氯化鈉沒有現象即可．若加鋅粉或碳酸鈉等．
【實驗反思】根據保護環(huán)境進行思考．故為減少廢液對環(huán)境的污染，可采取的方法是 中和后或凈化后排放．   
【拓展延伸】也可從氫氧化鈉角度進行鑒別．故通過酚酞溶液由紅色變無色，說明NaOH已與鹽酸完全反應，還可以向反應后的溶液中加入 硫酸銅或氯化鐵溶液（不使用紫色石蕊試液和pH試紙），若 不產生藍色或紅褐色沉淀，也證明NaOH確已完全反應．
故答案為：
石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；紅，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【進行猜想】CaCl₂、NaCl和HCl
【實驗驗證】鋅粒；有氣泡產生（說明：鋅粒；無氣泡產生也可；碳酸鈉溶液；有氣泡產生等合理均可）．
【實驗反思】中和后或凈化后排放．
【拓展延伸】硫酸銅或氯化鐵溶液；不產生藍色或紅褐色沉淀．

點評：本題以實驗探究的形式考查堿的相關的性質，既考查了對課本知識的運用能力，又培養(yǎng)同學們的動腦、動手的能力．