Question

17．為測定碳酸鈉和氯化鈉的混合物中兩種物質的質量比，進行如下實驗，實驗流程和數據記錄如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據沉淀質量列出參加反應的氯化鈣質量（x）的比例式為$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$；
（3）樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質量比為212：117；
（4）要用60%的氯化鈣溶液配制該實驗所用的氯化鈣溶液，需要水的質量是74g
（5）向反應后的濾液中加入65.9g水后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

Answer 1

分析 （1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據質量守恒定律可以求出碳酸鈣的質量，根化學反應中氯化鈣和碳酸鈣的質量關系可以完成；
（3）根據化學方程式，結合沉淀的質量來計算出碳酸鈉的質量即可解答；
（4）根據溶液中溶質的質量分數即可完成解答；
（5）根據溶液中溶質的質量分數即可完成解答．

解答 【解答】解：（1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據質量守恒定律分析數據可知，過濾所得濾渣的質量為：32.9g+161.2g+111g-285.1g=20g
設參加反應氯化鈣的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x     20g     z
$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$  解得：x=22.2g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{20g}$  解得：y=21.6g
$\frac{100}{117}=\frac{20g}{z}$  解得：z=23.4g
（3）樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質量比為：21.2g：（32.9g-21.2g）=212：117；
（4）該實驗所用的氯化鈣溶液的質量分數是：$\frac{22.2g}{111g}×100%$=20%
設要用60%的氯化鈣溶液配制該實驗所用的氯化鈣溶液，需要水的質量是為m
$\frac{22.2g}{111g-m}×100%$=60%   解得：m=74g
（5）向反應后的濾液中加入65.9g水后所得溶液中溶質的質量分數為是：
$\frac{23.4g+（32.9g-21.2g）}{285.1g+65.9g}×100%$=10%
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$；（3）212：117；（4）74g；（5）10%．

點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據化學方程式計算溶液的質量分數，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．