Question

5．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明濃度的稀H₂SO₄和必要的儀器．為了測定合金的組成，某同學取四份合金樣品分別加人稀H₂SO₄充分反應，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

樣品序號	第1份	第2份	第3份	第4份
樣品質量/g	40	40	40	40
稀H2SO4質量/g	150	300	450	600
產(chǎn)生氣體質量/g	0.3	0.6	0.9

（1）你認為能測出質量分數(shù)的合金是Cu-Zn
（2）第4份產(chǎn)生的氣體的質量是1g
（3）所加稀H₂SO₄的濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣，再結合圖象可知：第4份產(chǎn)生的氣體的質量是1g解答；
（3）根據(jù)氫氣的質量求出稀流酸中溶質質量．

解答 解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數(shù)．
故填：Cu-Zn．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣，再結合圖象可知：第4份產(chǎn)生的氣體的質量是1g；
（3）每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣，
設150g稀流酸中溶質質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.3g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=14.7g
所加稀H₂SO₄的濃度是$\frac{14.7g}{150g}×$100%=9.8%
答案：
（1）Cu-Zn；
（2）1g；
（3）所加稀H₂SO₄的濃度是9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．