5.欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標明濃度的稀H2SO4和必要的儀器.為了測定合金的組成,某同學取四份合金樣品分別加人稀H2SO4充分反應,得到如下實驗數(shù)據(jù):
 樣品序號 第1份 第2份第3份 第4份
 樣品質量/g 40 40 40 40
 稀H2SO4質量/g 150 300 450 600
 產(chǎn)生氣體質量/g 0.3 0.6 0.9 
(1)你認為能測出質量分數(shù)的合金是Cu-Zn
(2)第4份產(chǎn)生的氣體的質量是1g
(3)所加稀H2SO4的濃度是多少?

分析 (1)兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強,一種金屬的活動性比氫弱,只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數(shù).
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣,再結合圖象可知:第4份產(chǎn)生的氣體的質量是1g解答;
(3)根據(jù)氫氣的質量求出稀流酸中溶質質量.

解答 解:(1)銅的活動性比氫弱,不與稀酸發(fā)生反應,鋅的活動性比氫強,能與稀酸發(fā)生反應,因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數(shù);而銀的活動性比氫弱,也不與稀酸發(fā)生反應,因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數(shù).
故填:Cu-Zn.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣,再結合圖象可知:第4份產(chǎn)生的氣體的質量是1g;
(3)每150g稀流酸可以產(chǎn)生0.3g氫氣,
設150g稀流酸中溶質質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    98         2
    x         0.3g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=14.7g
所加稀H2SO4的濃度是$\frac{14.7g}{150g}×$100%=9.8%
答案:
(1)Cu-Zn;
(2)1g;
(3)所加稀H2SO4的濃度是9.8%.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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15.圖甲中A是一種常見的酸,它能與黑色固體B反應,B質量為8克,將NaOH溶液漸漸加入到C中,生成藍色沉淀E與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示,在D中加入Ba(NO32溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀.

(1)A溶液中溶質的化學式為H2SO4
(2)NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
(3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時,所得溶液溶質的質量是35.5g.

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20.用化學符合和數(shù)字填寫下列空白:
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10.下列實驗設計能達到實驗目的是( 。
A.
探究鐵生銹的條件
B.
探究燃燒的條件
C.
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D.
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17.為測定碳酸鈉和氯化鈉的混合物中兩種物質的質量比,進行如下實驗,實驗流程和數(shù)據(jù)記錄如圖所示,回答下列問題:
(1)寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
(2)根據(jù)沉淀質量列出參加反應的氯化鈣質量(x)的比例式為$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$;
(3)樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質量比為212:117;
(4)要用60%的氯化鈣溶液配制該實驗所用的氯化鈣溶液,需要水的質量是74g
(5)向反應后的濾液中加入65.9g水后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%.

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14.已知A~N均為初中化學中常見的物質,其中A、C、D、M、F為氧化物,組成A與C的元素種類相同;H為可溶性堿;固體X在B中充分燃燒可生成無色氣體D;E為常用建筑材料的主要成分.各物質之間的相互關系如圖所示(部分反應條件和生成物已省略)
(1)物質A的化學式為:H2O2;
(2)物質F的俗稱為生石灰
(3)G和N反應的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀;
(4)D和G反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(4)該轉化過程中沒有涉及到的基本反應類型為置換反應.

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15.如圖A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質,且它們都含有一種相同的元素.A、C、D為廚房常用物品,其中C為焙制糕點的發(fā)酵粉之一,D為食鹽的主要成分,B溶液中加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀.各轉變均為復分解反應,根據(jù)圖示關系及所給條件回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式ANa2CO3,BNa2SO4;
(2)寫出實現(xiàn)下列各轉變的化學方程式:
③NaOH+HCl═NaCl+H2O;
⑥Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.

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