Question

4．把17.1g氯化鈉和碳酸鈉的混合物，加入100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量和體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.96g/L）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)密度公式可以計(jì)算出二氧化碳的體積；
（2）反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答．

解答 解：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g；
設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x     7.3g    y         z
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$
解得：x=10.6g   y=11.7g   z=4.4g
二氧化碳的體積為：4.4g÷1.96g/L=2.24L
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{17.1g-10.6g+11.7g}{17.1g+100g-4.4g}$×100%=16.1%．
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g，體積為2.24L；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．