【題目】由煤制氫氣的技術(shù)發(fā)展已有200年歷史。某實驗室提出了一種煤制氫技術(shù)。其流程如下圖所示。

(1)水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成，經(jīng)過氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。在氣化器中發(fā)生了兩個反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略)：①C + H2O = CO + H2 ②□ + □ = CO2 + H2

①的基本反應(yīng)類型是________；②的化學(xué)方程式是________。

(2)重整器的作用是______。

(3)燃料電池里發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2 = 2H2O，為了維護電池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氫氣通入燃料電池，理論上可生成水_______kg。

【答案】置換反應(yīng) CO + H2O = CO2 + H2分離CO2和H2(除去氫氣中混有的二氧化碳)900

【解析】

(1)由①C+H2O=CO+H2可知：該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和質(zhì)量不變，②的化學(xué)方程式是：CO+H2O=CO2+H2；(2)重整器的作用是分離CO2和H2（除去氫氣中混有的二氧化碳）；(3)設(shè)理論上可生成水的質(zhì)量為x，

2H2+O2=2H2O

4 36

100kg x

x=900kg。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO47H2O)，又稱絳礬，始載于《新修本草》“礬石有五種……其絳礬本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色，故名絳礬矣”。綠礬在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進行了如下學(xué)習(xí)活動：

Ⅰ.制備FeSO4。

(1)請你寫出一個以Fe為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式_________，若有5.6 g Fe完全反應(yīng)，理論上生成FeSO4_______g。

Ⅱ.小組同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會由綠變黃。然后進行如下探究：

（查閱資料）

ⅰ.FeSO4溶液能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（提出猜想）

影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>

（進行實驗）

（解釋與結(jié)論）

(2)通過對比實驗②和③，得出的結(jié)論是 _____ 。

(3)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對比_____ (填編號)。

(4)實驗⑤中，FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _____ _______

(5)下列說法正確的是 _____ .

A．其他條件相同，溶液酸性增強，FeSO4溶液變質(zhì)加快

B．其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越快

C．實驗⑥中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應(yīng)Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4

D．“其絳礬本來綠色……燒之赤色”，顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價發(fā)生了變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線正確的是（　　）

A. 向稀硝酸中加水

B. 雙氧水分解

C. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

D. 向稀硫酸中滴BaCl2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”。下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進行實驗，其裝置如下圖所示。

(1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。C處點燃酒精燈的目的是_____________。

(3)實驗結(jié)束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵，但小王提出了質(zhì)疑：還有可能生成其它物質(zhì)。為了進一步驗證其固體成分，小王查到下列資料：①鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有＋2、＋3兩種化合價)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。②鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解。③黃色的溶液：含有Fe3+的溶液(如氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵)

根據(jù)上述信息，小王又設(shè)計了兩個實驗。

[實驗1]

將黑色固體研磨后，取少量加入______溶液中，觀察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結(jié)論是____________。

[實驗2]

再用磁鐵吸引余下黑色固體，實驗后即可對黑色固體成分進行判斷：如果_____________；如果__________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷、白磷、木炭、鎂條幾種物質(zhì)，哪種更適用于測定空氣中氧氣含量？小明進行如下探究：

（查閱資料）

①紅磷暗紅色固體、著火點240°C；白磷蠟狀固體，有毒，著火點40°C。

②鎂條可以與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，如N2、CO2等。

（探究過程）如圖所示，按照實驗裝置進行實驗，

(1)紅磷、白磷探究實驗小明認為應(yīng)選用紅磷進行實驗，其原因是_____。

(2)若改為木炭，反應(yīng)結(jié)束后降至室溫，打開止水夾，水不倒吸入集氣瓶的原因是_____。

(3)若改為鎂條，反應(yīng)結(jié)束后降至室溫，觀察到水倒吸入集氣瓶大于1/5．影響結(jié)果的原因是_____。

（探究結(jié)論）幾種物質(zhì)中，紅磷是最適用于測定空氣中氧氣含量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲，乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：

（1）P點的含義是_____。

（2）t2℃時，把50g甲中加入到200g水中充分攪拌，靜置，形成的是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）稍微加熱丙的飽和溶液即出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_____。

（4）除去甲中混有的少量乙，步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥。

（5）將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是_____（填字母序號）

A．溶劑質(zhì)量：甲＞乙B．析出晶體質(zhì)量：甲＞乙C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＜乙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是均含有一種相同元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)（無機物），D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，G與堿反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“﹣”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）物質(zhì)A屬于_______（填“酸”、“堿”或“鹽”）；

（2）D的化學(xué)式是______，E的化學(xué)式是_____；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D→C：_________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_______反應(yīng)；

A→F：________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用“﹣”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去，其中A為鐵釘?shù)闹饕煞郑?/span>C為黑色固體，E為胃酸的主要成分。

請回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___，B：___；C：___F：___；

(2)潔凈的鐵釘與足量的E發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為______；

(3)寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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