Question

已知某金屬粉末中可能含有鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，索朗同學對該粉末進行探究．
【提出猜想】猜想①：該粉末由鋁、鐵、銅組成  猜想②：該粉末由鋁、鐵組成
猜想③：該粉末由鋁、銅組成      猜想④：該粉末由

 

組成
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應．
【供選藥品】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、蒸餾水
【進行實驗】

實驗目的	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
證明粉末中是否含有鋁	步驟1：取適量粉末于小燒杯中，向其中加入足量的	現(xiàn)象1：	原粉末中不含鋁
證明粉末中是否含有鐵	步驟2：過濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯中，再向其中加入足量的	現(xiàn)象2：	猜想④成立；實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

【反思評價】若要回收原粉末中的銅，為了得到純凈的銅粉，索朗認為步驟2所加試劑必須要過量，你認為他的觀點是

 

（選填“正確”或“錯誤”）的．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：猜想④：該粉末由鐵、銅組成；步驟1：取適量粉末于小燒杯中，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，無變化，原粉末中不含鋁；驟2：過濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯中，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，燒杯底部有紅色固體，猜想④成立；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可；若要回收原粉末中的銅，為了得到純凈的銅粉，索朗認為步驟2所加試劑必須要過量，你認為他的觀點是正確的，因為過量的鹽酸可以把鐵粉全部反應掉．

解答：解：（1）【提出猜想】因為某金屬粉末中可能含有鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，通過實驗分析可知：猜想④：該粉末由鐵、銅組成；故答案為：鐵、銅；
（2）【進行實驗】步驟1：取適量粉末于小燒杯中，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，無變化，原粉末中不含鋁；驟2：過濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯中，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，燒杯底部有紅色固體，猜想④成立；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可；故答案為：步驟1：氫氧化鈉溶液；無變化；步驟2：稀鹽酸；有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，燒杯底部有紅色固體；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）【反思評價】若要回收原粉末中的銅，為了得到純凈的銅粉，索朗認為步驟2所加試劑必須要過量，你認為他的觀點是正確的，因為過量的鹽酸可以把鐵粉全部反應掉；故答案為：正確；

點評：本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．