某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。
 
回答下列問題:
(1)加入過量A溶解后,再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是               。
(2)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 
(3)固體乙的主要成分是        。
(4)鐵紅是煉鐵的主要原料,用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為               
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實(shí)驗(yàn)室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反應(yīng)后,共收
集到0.2g氫氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。(列出計算過程,保留一位小數(shù)。) 

1)引流 
(2)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)銅
(4)3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
(5)96.6%

解析試題分析:
經(jīng)過操作a得到了固體和液體,即操作a是過濾操作,過濾時要用玻璃棒引流;
廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵,要把氯化銅除去又不引入其他金屬元素可加入鐵粉利用置換反應(yīng)把銅置換出來后過濾除去,即Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)煉鐵的主要原料是一氧化碳和氧化鐵,反應(yīng)生成鐵和二氧化碳:
3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
(4)生鐵是鐵合金,除鐵外還含有碳等物質(zhì);生鐵樣品中加入足量的稀硫酸是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;利用化學(xué)方程式中鐵與氫氣的質(zhì)量比,結(jié)合氫氣的質(zhì)量,可求出樣品中鐵的質(zhì)量。
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56              2
x               0.2g
= 
解得:x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.6%
考點(diǎn):過濾、除雜質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下88g的二氧化碳?xì)怏w占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)(CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.98克/升)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收,形成不飽和溶液.該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖.試分析解答:

(1)赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為:      
(2)實(shí)驗(yàn)中多余的一氧化碳能否用水吸收?      
(3)上述反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g.
(4)計算實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種.
(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液,計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量.
(2)選種進(jìn)行一段時間后,農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg,要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到(1)中的狀態(tài),計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

“過碳酸鈉”(化學(xué)式可表示為2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,它既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液,再向其中加入適量二氧化錳粉末,充分反應(yīng)后生成4.8g氣體.將反應(yīng)后的混合物過濾,測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%,求m.(不考慮損耗)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料.據(jù)報道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水),求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應(yīng))

計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請計算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算式即可).
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.

物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖所示:
超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明.請回答下列問題:

(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為                   
(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量        mg.
(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦:一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg.假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽,該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為          g.

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