Question

在2.4g混有少量雜質(zhì)的鎂粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.21g，則所含雜質(zhì)可能是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，可計(jì)算產(chǎn)生0.2g氫氣消耗鎂的質(zhì)量恰好為2.4g，所以其余同質(zhì)量的雜質(zhì)金屬產(chǎn)生的氫氣量必然是有大于鎂．

解答：解：利用氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量可知金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣量順序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，由于2.4g純鎂生成的氫氣是0.2g，所以生成0.21g氫氣時(shí)，雜質(zhì)中一定含有鋁．
故填：Al．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，若能熟練掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅，會(huì)對(duì)解決此類問題有很大幫助．