Question

3．（1）取質量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖甲所示．則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵；
（2）顆粒大小不同的同種金屬與酸反應的速率不同，取質量相 等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖乙所示，請在答題卡的圖上用實線補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線．．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)金屬活動性順序及同價態(tài)金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比分析判斷；
（2）根據(jù)其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，因此鋅粉比鋅片反應的速率快，但由于兩種金屬的質量相等，因此最終產生的氫氣也相等，據(jù)此分析．

解答 解：（1）依據(jù)金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性比鐵強，同價態(tài)三種金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比，所以取質量相等的鎂片、鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中時鎂產生的氫氣最多，鋅生成的氫氣量小，因此鎂反應的特點是“快而多”，坐標中沒有體現(xiàn)出來鎂的坐標；鋅和鐵對比，可知鋅反應的特點是快而少，所以B是鋅，A是鐵，鐵和鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣；故填：氯化亞鐵；
（2）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，因此鋅粉比鋅片反應的速率快，但由于兩種金屬的質量相等，因此最終產生的氫氣也相等，故補充的坐標為：．故答為：（1）氯化亞鐵；（2）．

點評 該題通過鋅、鐵、鎂與鹽酸之間的反應主要是考查了金屬與酸的反應，只要掌握了金屬與酸的反應規(guī)律以及控制變量法進行實驗，便能順利解題．