Question

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并回答問(wèn)題．
（1）鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）某燃料（C₂H₆O）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽(yáng)光將水分解為氫氣與氧氣：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光能}$2H₂↑+O₂↑
該反應(yīng)中將光能轉(zhuǎn)化為氫能
（4）濕法煉銅的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)
（5）飽和的石灰水溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后（若水沒(méi)有減少），表面形成一層白膜，該反應(yīng)的原理是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，放置一段時(shí)間后的溶液否 （填“是”或“否”）氫氧化鈣的飽和溶液．
（6）化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
①將氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下合成氨氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
②在汽車(chē)排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣的組成氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）某燃料（C₂H₆O）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽(yáng)光將水分解為氫氣與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光能}$2H₂↑+O₂↑，該反應(yīng)中將光能轉(zhuǎn)化為氫能；
（4）濕法煉銅的原理是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng)；
（5）飽和的石灰水溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后（若水沒(méi)有減少），表面形成一層白膜，該反應(yīng)的原理是：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，放置一段時(shí)間后的溶液中，水不變，氫氧化鈣減少，變成氫氧化鈣的不飽和溶液；
（6）①將氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下合成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②在汽車(chē)排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光能}$2H₂↑+O₂↑；光；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應(yīng)；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；否；N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．