Question

【題目】（提出問(wèn)題）三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的呢？

提供的藥品有：鐵粉、銅絲、鋅粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

同學(xué)們分成甲乙兩組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

立刻有同學(xué)提出反對(duì)，理由是_______________________________。

（2）乙組同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無(wú)明顯變化	______________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	_______________________________

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

乙組同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)倒在一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多。充分反應(yīng)后過(guò)濾，同學(xué)們又對(duì)濾渣的成分展開(kāi)了探究。

（作出猜想）猜想一 濾渣中一定有銅 猜想二 _______________

實(shí)驗(yàn)步驟	向?yàn)V渣中加入______________
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	猜想二正確

此時(shí)濾液中含有的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（拓展延伸）通過(guò)學(xué)習(xí)同學(xué)們掌握了比較金屬活動(dòng)性的正確方法，同時(shí)又選擇了另一組試劑_______________________，進(jìn)一步驗(yàn)證了三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

Answer 1

【答案】所用金屬的形狀大小不同，不能比較有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Zn>Fe>CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu濾渣中一定有鐵和銅稀硫酸ZnSO4和FeSO4鋅粒、FeSO4溶液、銅絲 或 鋅粒 、FeSO4溶液、 鐵粉、 CuSO4溶液

【解析】

提出問(wèn)題：(1)對(duì)比三組藥品分析可知：所用金屬的形狀大小不同，無(wú)法進(jìn)行判斷；

(2)鐵粉中加入硫酸鋅溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵不如鋅活潑；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，觀察到：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明銅不如鐵活潑；總上所述，三種金屬的活動(dòng)性為：Zn>Fe>Cu；

作出猜想：鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中一定是銅或銅和鐵；濾渣中一定含有銅，需要確定是否含有鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故可以加入硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則是鐵和銅，若無(wú)氣泡產(chǎn)生則是銅；鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，故溶液中一定有硫酸鋅；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵剩余，故溶液中一定有硫酸亞鐵，沒(méi)有硫酸銅；所以溶質(zhì)的化學(xué)式為：ZnSO4和FeSO4；

拓展延伸：根據(jù)所提供的藥品，依據(jù)Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，下列組合-鋅粒、FeSO4溶液、銅絲 或 鋅粒 、FeSO4溶液、 鐵粉、 CuSO4溶液也能進(jìn)行驗(yàn)證。