Question

托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，天平平衡，再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂、鋁質(zhì)量相等．充分反應(yīng)后（　　）

• A、若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余
• B、若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應(yīng)
• C、若天平不平衡，則指針一定偏向左盤
• D、若天平不平衡，則指針一定偏向右盤

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小和化合價(jià)來決定的，根據(jù)天平平衡的知識進(jìn)行分析，酸是等量且足量的物質(zhì)，則加入的金屬與產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量差大的增重大，小的增重小，據(jù)此分析即可．

解答：解：A、鎂、鋁和酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等時，消耗的金屬不相等，所以兩種金屬不一定都有剩余，故A錯誤；
B、鎂、鋁和酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等時，酸不足量時，酸才會完全反應(yīng)，故B錯誤；
設(shè)鋁、鎂的質(zhì)量均為1g，則生成氫氣的質(zhì)量分別是x、y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
1g               x

54

1g

=

6

x

x=

3

27

g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             y

24

1g

=

2

y

y=

1

12

g

3

27

g＞

1

12

g
，所以金屬鋁生成的氫氣多，放入鎂的一邊增重大，指針偏向鎂．
故選：C．

點(diǎn)評：此題涉及天平與計(jì)算的結(jié)合問題，是考試中常見的題型，需要同學(xué)們結(jié)合的知識面很廣．