Question

9．如圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽，某同學(xué)用燒杯取該溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克，請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用
（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為1.6g
（3）求該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)了催化劑，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以計算出過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計算出過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后和標(biāo)簽比較即可．

解答 解：（1）二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)了催化劑，所起的作用為催化作用；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：50g+1g-49.4g=1.6g；
（3）設(shè)過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得：x=3.4g；
該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
故答案為：（1）催化作用；
（2）1.6g；
（3）該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．