Question

9．將100g氯化鈉樣品（含有碳酸鈉）加入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，得到145.6g溶液．請計算：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為4.4g．
（2）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；

解答 解：（1）根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，是100g+50g-145.6g=4.4g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得，x=10.6g  y=11.7g
所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（100g-10.6g）=101.1g
溶液的質(zhì)量=145.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{101.1g}{145.6g}×$100%≈69.4%
答案：
（1）4.4；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為69.4%

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等．