20．多角度認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學知識．

（1）從微觀角度：（圖1為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題）
①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（選填“原子”或“分子）；
②參加反應的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1；
（2）從能量變化角度：（借用圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質(zhì)變化中的能量變化） 
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點；
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是CD（選填字母序號）．
A．氯化鈉         B．硝酸銨             C．濃硫酸         D．氫氧化鈉．

分析 （1）根據(jù)微粒的變化分析判斷回答．
（2）①根據(jù)生石灰與水的反應分析回答；
②物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①微觀上看，由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子；
②由微粒的變化可知，參加反應的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1；
（2）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是：生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點．生石灰與水反應的化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時能放出熱量，能使溶液的溫度升高．
故答案為：（1）①分子，②1：1；（2）①生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點，②CD．

點評 本題從兩個方面引導學生認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解、應用化學知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．圖是初中化學常見六種物質(zhì)之間的關系圖（物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）．圖中用“-”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉化為另一種物質(zhì)（部分反應物或生成物及反應條件已略去）．
A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素．C、D中所含元素種類相同．
（1）請分別寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式（或溶質(zhì)的化學式）：
（2）A．Ca（OH）2B．HClC．CO2D．CO；
（2）寫出轉化①的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（寫一個）；
（3）寫出轉化?的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）寫出Fe2O3與足量B反應的實驗現(xiàn)象紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�
A．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等
B．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
C．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4
D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列表示不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．2017年4月15日是我國第二個“全民國家安全教育日”．下列說法正確的是（　�。�
A．煤礦的礦井不能通風，防止氧氣進入
B．酒精能破壞蛋白質(zhì)結構，可用于殺菌消毒
C．廚房天然氣泄露，可用油煙機排氣
D．久未開啟的地窖，可直接進入

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．對如圖所示實驗操作的說法正確是的（　�。�
A．可用于分離兩種液體形成的混合物B．燒杯①中的液體應沿著玻璃棒流下
C．漏斗中的液面應高于濾紙的邊緣D．儀器內(nèi)壁有灰塵不影響實驗效果

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．
研究主題：水溶液中復分解反應的實質(zhì)
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．
①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
②甲曲線M點時混合液體呈無色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4
B．M點時離子濃度幾乎為零
C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．
①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是A（填序號）．
A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是Na+、OH-、SO42-（填離子符號）．
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（3）拓展：①請根據(jù)示例仿寫離子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小后增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)順序排列的是（　　）
A．海水、干冰B．冰水、水銀C．食醋、黃銅D．煤、金剛石

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．干冰可作制冷劑，廣泛用于食品冷藏保鮮
B．N2、NO、NO2等含氮物質(zhì)均為空氣污染物
C．明礬溶于水生成的膠狀物可吸附雜質(zhì)，達到凈水目的
D．廢舊電池的分類回收有利于保護環(huán)境

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