Question

17．某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，某同學為研究其組成，取20克融雪劑樣品，加入85克水完全溶解，再向其中加入103克碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾后得到200克溶液．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）求融雪劑中氯化鈣的質量分數(shù)．
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律計算出生成沉淀的質量，由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，即可解答；
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可得出生成沉淀的質量：20g+85g+103g-200g=8g
設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
x              8g      y
$\frac{111}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{100}{8g}$
解得：x=8.88g  y=9.36g
融雪劑中氯化鈣的質量分數(shù)為：$\frac{8.88g}{20g}$×100%=44.4%．
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{20g-8.88g+9.36g}{200g}$×100%=10.2%
答：（1）融雪劑中氯化鈣的質量分數(shù)為44.4%．
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.2%．

點評 主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．