Question

13．向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸含溶質(zhì)的質(zhì)量為400g×4.9%=19.6g．
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
y  19.6g   x    z
$\frac{98}{161}=\frac{19.6g}{x}$      x=32.2g
$\frac{65}{98}=\frac{y}{19.6g}$       y=13g
$\frac{98}{2}=\frac{19.6g}{z}$       z=0.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32.2g}{13g+400g-0.4g}$×100%≈7.8%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．