Question

【題目】現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案：

（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：

第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；

第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：

(1)生成氣體的質(zhì)量為______．(只寫結(jié)果)

(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___？(寫出計(jì)算過程)

(3)若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖(圖2)____．

Answer 1

【答案】4.4g 11.1%

【解析】

(1)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g。

(2)設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為m。

，解得m=11.1g

混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

(3)根據(jù)題中所給物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，在鹽酸存在的情況下碳酸鈣不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)。

設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z。

，解得z=10.6g

設(shè)與氯化鈣溶液反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為n。

，解得n=10.6g；

鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：10.6g÷10.6%=100g，氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：10.6g÷10.6%=100g，即當(dāng)?shù)稳?/span>100g碳酸鈉溶液后才會(huì)產(chǎn)生沉淀，其中生成沉淀的質(zhì)量為10g，此時(shí)一共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g+100g=200g，可以據(jù)此描點(diǎn)連線得出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。