Question

在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將

 

滴加到

 

中；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是

 

．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，溶液顯

 

性，pH

 

7（填＜，=，＞）
（3）當(dāng)加入溶液質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,反應(yīng)類(lèi)型的判定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢(shì)結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）根據(jù)a點(diǎn)的pH小于7來(lái)分析；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色．

解答：解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過(guò)渡，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所示溶液的pH小于7，溶液呈現(xiàn)酸性，故填：酸；＜；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．
故填：紅．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．