Question

【題目】小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關系。

技術員給小紅的提示：

①反應的化學方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

②水的密度：1g/cm3，求產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：設樣品中BaCl2的質量為x

Na2CO3 ＋ BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

106 208

50g×10.6％ x

（2分）

x＝10.4g

（2分）

產(chǎn)品中NaCl的質量分數(shù)為×100%＝36% （2分）

答：產(chǎn)品中NaCl的質量分數(shù)為36%。

【解析】

試題分析：已知沉淀質量=9.85g=m(BaCO3)，50g溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液參與反應，即m(Na2CO3)= 50g×10.6％=5.3g；反應方程式為BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；要求產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)，氯化鈉的質量分數(shù)=反應前的NaCl的質量／固體樣品質量×100%，即要求反應前NaCl的質量，可以通過沉淀質量或者碳酸鈉質量結合方程式求出BaCl2的質量，再得到NaCl的質量。