Question

設(shè)計(jì)三種實(shí)驗(yàn)方案證明鋅、鐵、銅的活潑性．提供的藥品有：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸鋅溶液、氯化亞鐵溶液、硫酸銅溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序，Zn＞Fe＞Cu，這是進(jìn)行分析的基礎(chǔ)．下面設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的分析就要結(jié)合這個(gè)結(jié)論來(lái)進(jìn)行．
1、若比較三種金屬的活動(dòng)性，可以通過(guò)取中間金屬的鹽溶液，與兩邊的金屬反應(yīng)，來(lái)比較三種金屬的活動(dòng)性．
2、取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對(duì)應(yīng)鹽溶液．
3、鋅與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋅在銅的前面，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋅在鐵的前面，鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵在銅的前面，從而說(shuō)明鋅＞鐵＞銅．
故答案為：1、兩支試管各取少量氯化亞鐵溶液，分別插入鋅片和銅絲，鋅片表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，銅絲表面無(wú)變化，說(shuō)明Zn＞Fe＞Cu．
2、兩只試管中分別放入少量的硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液，分別插入鐵絲，插入硫酸鋅溶液中的鐵絲表面無(wú)現(xiàn)象，插入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，說(shuō)明Zn＞Fe＞Cu．
3、兩只試管中分別放入少量的硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液，向硫酸銅溶液中分別插入鐵絲、鋅片，兩種金屬表面都出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明鐵、鋅都比銅活潑，再向氯化亞鐵溶液中插入鋅片，鋅片表面出現(xiàn)黑色，說(shuō)明鋅比鐵活潑，因此說(shuō)明Zn＞Fe＞Cu．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．