Question

鈦（Ti）是一種重要的金屬材料．某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設(shè)】A、Ti金屬活動性比Al強．        B、Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應(yīng)．
【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

 

．
A．除去表面雜質(zhì)，利于直接反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】
（1）原假設(shè)中

 

不正確（填：“A”、“B”或“A B”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為

 

．
【結(jié)論應(yīng)用】（填“能”或“不能”）用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），理由是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
【知識拓展】鈦（Ti）及鈦合金以其優(yōu)越的特性而被譽為第四代金屬．工業(yè)上常在高溫條件下，用鎂和四氯化鈦（TiCl₄）發(fā)生置換反應(yīng)來制取鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)題意本題是利用實驗中的現(xiàn)象來探究金屬的活潑性，由于金屬放置在空氣中易被氧化，所以實驗前要打磨．再根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的快慢來判斷金屬的活潑性并寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：【操作分析】金屬放置在空氣中易被氧化，氧化物與鹽酸反應(yīng)生成水，不利于觀察反應(yīng)的劇烈程度，
故答案為：除去氧化膜，便于直接反應(yīng)；
【實驗結(jié)論】（1）通過實驗的現(xiàn)象可知Ti與鹽酸反應(yīng)不如Al與鹽酸反應(yīng)劇烈，所以假設(shè)a不成立；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象反應(yīng)越劇烈金屬越活潑，故選Al＞Ti＞Cu；
故答案為：（1）A；（2）Al＞Ti＞Cu；
【結(jié)論應(yīng)用】因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應(yīng)并置換出銅，因此不能用鋁制容器盛放硫酸銅溶液，反應(yīng)的方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：不能； 2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
【知識拓展】工業(yè)上在高溫下，用鎂和四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)來制取鈦，同時生成氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti．故填：2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti．

點評：本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象來訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．