Question

在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里各加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是          （    ）

①天平保持平衡                   ②鋁也有剩余  

③天平指針偏向放鎂的一方         ④天平指針偏向放鋁的一方

A．只有①           B．①和②           C．②和④           D．只有③

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)鎂、鋁與稀鹽酸反應的化學方程式分析。

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

24   73         2

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

54   219         6

18    73         2

由上面的各物質(zhì)的質(zhì)量比可知，消耗等質(zhì)量的鹽酸，鋁的用量比鎂少；結(jié)合題意，“在等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，充分反應后，鎂有剩余”可知，鋁也應有剩余，則鹽酸都完全反應，由于氫氣來自于鹽酸，故完全反應的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量相等，由于天平原來是平衡的，故放出等質(zhì)量的鹽酸后天平仍平衡。故選B

考點：金屬的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：此題是一道天平平衡問題，解題的關鍵是要能夠分析出反應過程中生成的氫氣的質(zhì)量，因為天平原來是平衡的，故指針的偏轉(zhuǎn)主要是要看生成氫氣的質(zhì)量的多少。