Question

9．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：
（1）三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反應I的化學方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小
（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl；工業(yè)生產上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經過洗滌，才能得到純度高的產品．洗滌時最好用C（填字母）．
 A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和一種常見氣體，化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（7）現(xiàn)實驗探究產品中硫酸鉀的質量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數(shù)據(jù)如圖2所示，求樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）為了不帶入新的雜質，應該用鐵除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃；
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有反應生成的硫酸銨和過量的碳酸氫銨；
（3）碳酸氫銨能和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳；
（4）硫酸銨和氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；
因為硫酸鉀在有機溶劑中的溶解度很小，因此加入有機溶劑能使硫酸鉀從溶液中析出；
（5）飽和硫酸鉀溶液中不能溶解硫酸鉀，但是能夠溶解其它一些溶質；
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和二氧化碳；
（7）硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，根據(jù)圖中提供的信息和提供的數(shù)據(jù)及其反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃需加入鐵屑，而加入鋅、銅會帶入新的雜質．
故填：B．
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有過量的碳酸氫銨和反應生成的硫酸銨．
故填：NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中，碳酸氫銨能和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，因此加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
故填：除去過量的碳酸氫銨．
（4）硫酸銨和氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；
工業(yè)生產上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
故填：（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經過洗滌，才能得到純度高的產品．洗滌時最好用K₂SO₄飽和溶液，這樣既能夠保證硫酸鉀不損失，又能夠除去硫酸鉀中的雜質．
故填：C．
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和二氧化碳，反應的化學方程式為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
故填：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（7）設樣品中硫酸鉀質量為x，
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，
208          174
50g×20.8%  x
$\frac{208}{174}=\frac{50g×20.8%}{x}$
x=8.7g，
樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為：$\frac{8.7g}{10g}$×100%=87%，
答：樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為87%．

點評 本題主要考查物質的性質和根據(jù)化學方程式進行計算的能力，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論，計算時要注意規(guī)范性和準確性．