小亮提出了“使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣質(zhì)量分數(shù)值是多少呢？”這個問題后，他對此展開探究，他先把一個集氣瓶裝滿水后，倒出1/3體積的水后，用玻璃片蓋上，倒置于水槽之中用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，停止收集，正放于桌上，試計算，他收集的這瓶氣體中氧氣的體積數(shù)。（精確到0.1%）

(2/3+1/3×21%)/1×100%=73.7%:Zxxk.C

解析試題分析：小亮收集到的純氧氣的體積是集氣瓶容積的2/3，集氣瓶內(nèi)空氣的體積是集氣瓶容積的1/3，把集氣瓶的容積看成1，則集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是：(2/3+1/3×21%)/1×100%="73.7%:Z" 。
考點：集氣瓶中氧氣體積分數(shù)的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為129g,求:(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?（相對原子質(zhì)量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，測得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))。
計算：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)    ，你的理由是            ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                   ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（本題包括1小題，共12分）
27.（11分）四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應(yīng)原理為：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【實驗資料】
①四硫化鈉（Na2S4）的相對分子質(zhì)量為        ，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為       （結(jié)果精確到0.1%）。
②四硫化鈉受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫。
③NaOH溶液呈堿性，可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體
④硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
【實驗過程】
①取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應(yīng)為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化學(xué)式為      ，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖2所示）
③將該試管插入水中（如圖3所求），取下橡膠塞，觀察到                            
                                                         ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2，理論上h1:h2＝         
④按照①～③再重復(fù)實驗2次．3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.2
11.4
11.6
h2/cm
8.9
9.1
9.2
 
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為      （結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評價】(1)若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，會影響測定結(jié)果，請說明有何影響，并闡述理由：                              。（2分）
（2）若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na2S4）0.174g ,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末    克？寫出計算過程（2分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵，若該煉鐵廠每天煉得含雜質(zhì)4%的生鐵100t，則每天至少需該赤鐵礦多少噸？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為     　g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　     　g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至0.1%）

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