實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                   ．
（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

解析試題分析：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，若先與氯化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應(yīng)；
（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   …（1分）
111   100
x     5g
=
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（有關(guān)反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 
 		第一次
 		第二次
 		第二次
 		第四次
 
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
 		10g
 		10g
 		10g
 		10g
 
剩余固體的質(zhì)量（g）
 		8.7g
 		7.4g
 		6.1g
 		5.45g
 
 
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ；
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為        ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

小亮提出了“使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)值是多少呢？”這個問題后，他對此展開探究，他先把一個集氣瓶裝滿水后，倒出1/3體積的水后，用玻璃片蓋上，倒置于水槽之中用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，停止收集，正放于桌上，試計(jì)算，他收集的這瓶氣體中氧氣的體積數(shù)。（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        （以化學(xué)式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向?yàn)V液中加入一定量的          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為            g。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
（3）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g．計(jì)算：
（1）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為          g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案