Question

【題目】某興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是同學(xué)們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。

【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質(zhì)量	測(cè)量數(shù)據(jù)
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）表格中的“測(cè)量數(shù)據(jù)”的指的是：相同時(shí)間內(nèi)_________________________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是________（填編號(hào)）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

在相同條件下______________________________________________。

【交流評(píng)價(jià)】

（1）甲同學(xué)提出在上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)量______________同樣能得出相同的結(jié)論。

（2）乙同學(xué)提出用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較____________________也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

【實(shí)驗(yàn)反思】

除了上述因素會(huì)影響過氧化氫分解速度外，___________（寫一種）也會(huì)影響過氧化氫分解速度，你的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】【實(shí)驗(yàn)分析】（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

（2）相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積

（3）C

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】雙氧水濃度越大，產(chǎn)生氧氣速度越快

【交流評(píng)價(jià)】

（1）收集等體積氧氣所需要的時(shí)間

（2）電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化時(shí),所需要的時(shí)間

【實(shí)驗(yàn)反思】

催化劑的種類（溫度等）

分別取等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時(shí)間

【解析】

試題分析：過氧化氫分解生成水和氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑；探究影響過氧化氫分解速度的某種因素要通過比較相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積，收集到的氧氣的量越大，說明反應(yīng)速率越快；測(cè)量O2體積可通過測(cè)量排出的水的體積來判斷，故選C裝置；通過該實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)雙氧水濃度越大，產(chǎn)生氧氣速度越快；探究影響過氧化氫分解速度的某種因素要通過比較相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積，或收集相同體積的氧氣所需時(shí)間的長短；過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，該裝置可通過電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化時(shí),所需要的時(shí)間，時(shí)間越短，說明反應(yīng)速率越快；溫度和催化劑也會(huì)影響過氧化氫的分解速率，但要采用控制變量法，如分別取等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時(shí)間。