Question

12．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料．化學興趣小組要測定某種銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將150g稀硫酸分3次加入，充分反應后，測得剩余固體的質量如下：

次 數(shù)	1	2	3
加入稀硫酸質量/g	50	50	50
剩余固體質 量/g	8.8	7.6	6.6

（1）10g銅鎂合金中銅的質量是6.6g．
（2）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，剩余固體即為銅；
根據(jù)銅的質量可以計算鎂的質量，根據(jù)鎂的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題意可知，每消耗50g稀硫酸固體減少1.2g，第三次加入50g稀硫酸固體減少1.0g，說明剩余固體為銅，合金中銅的質量為6.6g．
答：銅的質量是6.6g．
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.2g，
設與1.2g鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.2g  x  
$\frac{24}{1.2g}=\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．
故答案為：
  （1）6.6；
  （2）9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．