Question

在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”．

例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具體配平步驟如下：

①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)．

4+3O₂═2₂O₃+3

②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)．

→升高3價(jià)   →降低4價(jià)

③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．

4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn

④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．

4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）HNO₃中N的化合價(jià)為　　價(jià)，NO₂中N的化合價(jià)為　　價(jià)．

（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫(xiě)在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫(xiě)）

　　C+　　NHO₃（濃）═　　CO₂↑+　　NO₂↑+　　H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)方程式的配平；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．

專題：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：

（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)進(jìn)行分析．

解答：

解：（1）氫元素通常先+1價(jià)，氧元素通常先﹣2價(jià)，所以HNO₃中N的化合價(jià)為+5價(jià)，NO₂中N的化合價(jià)為+4價(jià)；

（2）碳元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到+4價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)下降到+4價(jià)，所以化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，

1C+4NHO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

故答案為：（1）+5，+4；

（2）1 4 1 4 2．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了利用化合價(jià)的升降配平化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準(zhǔn)化合價(jià)．