Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)名一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應后質(zhì)量（g）	X	26	2	12

據(jù)此請回答：
（1）該變化的基本反應類型是

化合反應

；表格中X=

13

．
（2）四種物質(zhì)中

N

一定是化合物，理由是

N是由M、P兩物質(zhì)化合而成的，故至少含有兩種元素

；

Q

物質(zhì)可能是催化劑，理由是

Q物質(zhì)在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，但無法知道是否改變反應速度

．
（3）此過程中，發(fā)生變化的M、P兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為

1：4

．

Answer 1

分析：（1）本題可分析先N、Q、P三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．
（2）根據(jù)反應類型可確定N物質(zhì)的元素組成；根據(jù)Q的質(zhì)量變化情況、催化劑的概念進行分析解答．
（3）由此過程中發(fā)生變化的M、P兩物質(zhì)的質(zhì)量計算即可．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，P的質(zhì)量減少了20g，故P是反應物，參加反應的P的質(zhì)量為20g；Q的質(zhì)量不變，Q可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定N是生成物，生成的N的質(zhì)量為25g；由質(zhì)量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質(zhì)量為25g-20g=5g，故X的數(shù)值為18g-5g=13g．該反應的反應物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）該反應屬于化合反應，其表達式為M+P→N，N是由M、P兩物質(zhì)化合而成的，故至少含有兩種元素；Q物質(zhì)在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，但無法知道是否改變反應速度，故Q可能作該反應的催化劑．
（3）根據(jù)題意，此過程中發(fā)生變化的M、P兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為5g：20g=1：4．
故答案為：（1）化合反應；13；
（2）N；N是由M、P兩物質(zhì)化合而成的，故至少含有兩種元素；Q；Q物質(zhì)在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，但無法知道是否改變反應速度；
（3）1：4．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．