【題目】下表是元素周期表中第23周期的元素,請回答有關問題.

(1)下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是_____(填字母序號);

ANa、Cl BOS CF、C1 DClAr

(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_____;

(3)8號元素與笫12號元素的原子形成化合物的化學式為_____;在該化合物中12號元素的化合價為_____

(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學變化中易失3個電子,該粒子的符號為_____;

(5)2013119日,首個《國際防治汞污染公約》發(fā)布.如圖()為元素汞的信息,從圖中獲得的信息正確的一項是_____

A.汞屬于非金屬元素

B.汞的核電荷數(shù)為80

C.汞的相對原子質(zhì)量為200.6g

D.在化學反應中,汞原子容易得到電子.

【答案】 BC 同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同,同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大等 MgO +2 Al B

【解析】(1).最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì),具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學性質(zhì)相似;非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,最外層電子數(shù)一樣的化學性質(zhì)相似。在元素周期表中,同一族的元素最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相似;故O和S 、F和C1化學性質(zhì)相似;(2)笫同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同,同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大等;(3) 化合物的化學式書寫:顯正價的元素其符號寫在左邊,顯負價的寫在右邊,化合價的絕對值交叉約減,得化學式右下角的數(shù)字,數(shù)字為1時不寫。8號元素氧元素,化合物中顯-2價,笫12號元素是鎂,化合物中顯+2價,二者形成化合物的化學式為MgO;(4) 原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定,當最外層電子數(shù)小于4時,反應中易失去電子成為陽離子;當最外層電子數(shù)大于4時,反應中易得到電子成為陰離子;原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2,或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子。離子是由原子的是電子形成的,失去電子時帶正電荷,正電荷數(shù)等于失電子數(shù),得電子時帶負電荷,負電荷數(shù)等于得電子數(shù)。離子符號書寫:元素(或根)符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值,數(shù)字在左,正負號在右,電荷數(shù)為1時,1不寫;鎂離子表示為Mg2+;(5) 在元素周期表中,元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù),右上角是該元素的符號。名稱下邊的數(shù)值是原子的相對原子質(zhì)量。同一原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù);由圖中信息可知:A.汞屬于金屬元素;B.汞的核電荷數(shù)為80;C.汞的相對原子質(zhì)量為200.6;D.在化學反應中,汞原子容易失去電子。

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(1)20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是______g

(2)污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)是___________?(寫出計算過程)

(3)80g該污水于燒杯中放置幾天后,若其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉.則此時應逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉.

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②在圖2橫線處補全相應微粒的圖示____________

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b.可能生成的CaCO3又與CO2反應生成了可溶性的Ca(HCO32,此反應類型為 ,為了判斷是否是a種原因,應選用上述 裝置(填裝置編號).為了判斷是否是b種原因,他將未見渾濁的溶液加熱,出現(xiàn)了沉淀,同時產(chǎn)生了氣泡,寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應化學方程式

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