Question

認真觀察下列化學方程式，回答有關問題：
 4P+5O₂ 

點燃  .

2P₂O₅
（1）該反應的反應物是

 

，生成物是

 

（均填中文名稱）．
（2）該反應的反應條件是

 

．
（3）該反應中P、O₂、P₂O₅的質(zhì)量比是

 

．
（4）如果反應結束后生成了62g P₂O₅，那么，參加反應的P、O₂的質(zhì)量總和應該是

 

克．
（5）如果反應前P、O₂的質(zhì)量總和是10g，那么反應后生成的P₂O₅的質(zhì)量應該是

 

 10g（填“等于”或“大于”或“小于”或“不小于”或“不大于”當中的一個詞）．

Answer 1

考點：化學方程式的概念、讀法和含義

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等；
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

解答：解：由化學方程式4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅可知，
（1）參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；
（2）反應條件是點燃；
（3）磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（31×4）：（32×5）：（142×2）=31：40：71；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果反應結束后生成了62g P₂O₅，那么，參加反應的P、O₂的質(zhì)量總和應該是62g；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前P、O₂的質(zhì)量總和是10g，若恰好反應，則反應后生成的P₂O₅的質(zhì)量應該是10g；若一種反應物有剩余，則反應后生成的P₂O₅的質(zhì)小于10g；
故答案為：（1）磷和氧氣；五氧化二磷；  
（2）點燃；
（3）31：40：71；
（4）62g；
（5）不大于

點評：解答本題的關鍵是要充分理解化學方程式的含義和質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷．