Question

某校興趣小組同學(xué)為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，如圖進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
 
（1）實(shí)驗(yàn)一：所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可能產(chǎn)生的不良后果是

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)二：關(guān)閉K一段時(shí)間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出．關(guān)閉K，導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因是

 

；打開K，導(dǎo)管內(nèi)液面下降的原因是

 

．（用化學(xué)方程式解釋）
（3）實(shí)驗(yàn)三：所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，此反應(yīng)類型屬于

 

 反應(yīng)，這一反應(yīng)說明

 

（填“鐵”或“銅”）的活動(dòng)性更強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵絲在氧氣燃燒的現(xiàn)象、化學(xué)方程式、注意事項(xiàng)等進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵在潮濕的空氣易生銹以及鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．考慮鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鐵和氧氣中在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；集氣瓶底預(yù)先鋪上一層細(xì)沙或少量的水，防止生成物落下來炸裂集氣瓶；
（2）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，此反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)，這一反應(yīng)說明鐵的活動(dòng)性更強(qiáng)．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，集氣瓶破裂；
（2）鐵生銹消耗了瓶內(nèi)的氧氣，瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換，鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用課本知識(shí)解決新問題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．