Question

5．燒杯中有一定質(zhì)量的氧化鎂和碳酸鎂的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（　�。�

• A． 9.1%
• B． 6.1%
• C． 12.2%
• D． 16.6%

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式分析引起溶液質(zhì)量增加的本質(zhì)原因是溶液實(shí)際增加量氧化鎂的質(zhì)量，所以根據(jù)反應(yīng)掉的氧化鎂的質(zhì)量求算生成的氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
由于MgCO₃相當(dāng)于MgO和CO₂，也就是碳酸鎂反應(yīng)對溶液的貢獻(xiàn)和氧化鎂一致，所以可以視為溶液的質(zhì)量增加量就是反應(yīng)掉的氧化鎂的質(zhì)量．
設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40                  95
156g-150g      x
=6g  
$\frac{40}{95}$=$\frac{6g}{x}$
x=14.25g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.25g}{156g}$×100%≈9.1%
故選：A．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．