Question

為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，

 

及

 

現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe

 

．
（3）丙同學只調(diào)整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論．丙同學調(diào)整金屬的順序為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且活動性越強，反應速率越快，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進行分析解答．
（3）可采取活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應后的溶液中，以檢驗鋁的活動性比鐵強．

解答：解：（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，說明銅的金屬活動性比氫弱；由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗鋁的活動性不鐵強；可判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出；故在鹽酸中插入金屬的順序是鐵、銅、鋁．
（3）銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動性比鐵強．
故答案為：（1）鋁、鐵產(chǎn)生氣泡；鋁與鹽酸反應比鐵劇烈；（2）銅、鋁；（3）Cu、Fe、Al．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．