Question

1．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行組合，制取并收集氧氣及相關(guān)問題的探究．

（1）寫出標(biāo)注儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）若選擇A裝置制取氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，
此時要想收集一瓶較純凈的氧氣，最好選用裝置C收集，實驗結(jié)束后拆卸裝置時應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止水倒流，使試管炸裂．
（3）若用B、E結(jié)合來制取氧氣，發(fā)生裝置內(nèi)反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
屬于分解反應(yīng)，此時如何證明氧氣已收集滿將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
在此過程中反應(yīng)條件是二氧化錳做催化劑，它的質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變．若用圖2來收集氧氣，氧氣就從b端通入，要想測得收集到的氧氣的體積，只需在裝置的另一端放一量筒（填儀器名稱）即可．
（4）小軍同學(xué)想用稀鹽酸和大理石在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，他就選擇的發(fā)生裝置為B，反應(yīng)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速度過快不好探究，于他用分液漏斗代替了儀器a很好的解決了問題．
（5）小明和小強(qiáng)同學(xué)用實驗中產(chǎn)生的氧氣做如下實驗：
①小明做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，如圖3所示，小強(qiáng)說小明犯了兩個非常明顯的錯誤，你認(rèn)為小明所犯的錯誤是：集氣瓶底沒有水和細(xì)沙；火柴太長就放入集氣瓶中．
小明改正后完成實驗，他看到是現(xiàn)象是細(xì)鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，反應(yīng)的文字表達(dá)式為鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．
②小強(qiáng)將產(chǎn)生的氣體通入到圖4的兩支試管中，他看到熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒，由此他得出的可燃燒物燃燒條件是物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)，反應(yīng)的文字表達(dá)式為磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．
若用乙裝置完成燃燒條件的探究，與甲圖相比，其缺點(diǎn)為污染空氣，
該實驗主要利用了銅片良好的導(dǎo)熱性．燃著的白磷熄滅后，去掉銅片上的白色固體，可看到銅片表面變黑．寫出銅片變黑的反應(yīng)文字表達(dá)式：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是A．
A．作反應(yīng)物   B．隔絕空氣   C．升高溫度
在表達(dá)交流的過程中，小明和小強(qiáng)分析了他們探究過程中的三個文字表達(dá)式，發(fā)現(xiàn)其有如下共同特征（寫兩條，合理即可）：條件都是點(diǎn)燃、都是化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；若用圖2來收集氧氣，氧氣就從短管進(jìn)入，因為氧氣的密度比水��；要想測得收集到的氧氣的體積，只需在裝置的另一端放一量筒即可．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．小明所犯的錯誤是：集氣瓶底沒有水和細(xì)沙；火柴太長就放入集氣瓶中；細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵；小強(qiáng)將產(chǎn)生的氣體通入到圖4的兩支試管中，他看到：熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒，因此燃燒的條件是物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)；磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷；與甲圖相比，乙裝置的缺點(diǎn)為污染空氣；該實驗主要利用了銅片良好的導(dǎo)熱性，銅片變黑的原因是銅的氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅；燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是作反應(yīng)物；小明和小強(qiáng)分析了他們探究過程中的三個文字表達(dá)式，發(fā)現(xiàn)它們的共同特征是：條件都是點(diǎn)燃，都是化合反應(yīng)，生成物都是氧化物，都是氧化反應(yīng)等．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：長頸漏斗；錐形瓶；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；C；先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；水倒流，使試管炸裂；
（3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)，其中二氧化錳做催化劑；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，若用圖2來收集氧氣，氧氣就從短管進(jìn)入，因為氧氣的密度比水小；要想測得收集到的氧氣的體積，只需在裝置的另一端放一量筒即可；故答案為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；屬于分解反應(yīng)；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化錳做催化劑；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；b；量筒；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，故答案為：B；分液漏斗；
（5）小明所犯的錯誤是：集氣瓶底沒有水和細(xì)沙；火柴太長就放入集氣瓶中；細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵；小強(qiáng)將產(chǎn)生的氣體通入到圖4的兩支試管中，他看到：熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒，因此燃燒的條件是物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)；磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷；與甲圖相比，乙裝置的缺點(diǎn)為污染空氣；該實驗主要利用了銅片良好的導(dǎo)熱性，銅片變黑的原因是銅的氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅；燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是作反應(yīng)物；小明和小強(qiáng)分析了他們探究過程中的三個文字表達(dá)式，發(fā)現(xiàn)它們的共同特征是：條件都是點(diǎn)燃，都是化合反應(yīng)，生成物都是氧化物，都是氧化反應(yīng)等；故答案為：①集氣瓶底沒有水和細(xì)沙；火柴太長就放入集氣瓶中；火星四射；黑色固體；鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵；②熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒；物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)；磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；污染空氣；導(dǎo)熱；銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅；A；條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達(dá)式的書寫、氣體的驗滿、性質(zhì)和注意事項等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．