Question

5．（1）某無色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等離子中的一種或幾種，經pH試紙測定，發(fā)現該溶液的pH為11．由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有OH^-，一定不存在的離子是Mg²⁺、Fe³⁺．
（2）有失去標簽的碳酸鈉溶液，氯化鋇溶液和鹽酸溶液，要求用一種試劑鑒別它們．學生甲選用一種酸溶液，學生乙選的是含鉀的鹽溶液，學生丙在得知氯化鋇溶液的pH=7后，選用了一種有色溶液．這三位學生都成功了，請寫出乙、丙學生選用試劑的名稱．乙：碳酸鉀  丙：紫色的石蕊試液．

Answer 1

分析 （1）pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．據此進行分析判斷即可；
（2）若使用鉀鹽，則可選擇可溶性碳酸鉀，與氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀、與稀鹽酸放出二氧化碳氣體、與碳酸鈉溶液不反應而進行鑒別三種無色溶液；氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液分別為中性溶液、堿性溶液和酸性溶液，因此可使用酸堿指示劑紫色石蕊試劑進行鑒別．

解答 解：（1）pH為11的水溶液顯堿性，該溶液的水溶液中一定存在大量的OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺和OH^-在溶液中分別能結合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；OH^-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存．
故答案為：OH^-； Mg²⁺、Fe³⁺；
（2）使用碳酸鉀溶液鑒別三種無色溶液．滴入碳酸鉀溶液，出現白色沉淀的為氯化鋇溶液，有氣泡冒出的為稀鹽酸，無明顯現象的為碳酸鈉溶液；使用紫色石蕊試液鑒別三種無色溶液．能使石蕊變紅的為稀鹽酸，使石蕊變藍色的為碳酸鈉溶液，石蕊試液仍為紫色的為氯化鋇溶液；
故答案為：碳酸鉀；紫色石蕊試液．

點評 本題考查了離子的共存及常見物質的鑒別，完成此題，可以依據復分解反應發(fā)生的條件及物質的性質進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．