Question

【題目】某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．甲、乙、丙三同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為25.0g）．

	燒杯+鹽酸	大理石	充分反應(yīng)后燒杯+剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題．

（1） 同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)．

（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）甲；（2）75.8%

【解析】（1）由甲、丙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應(yīng)；由甲、乙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應(yīng)；由此可判斷，甲同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量為x

生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

= x=10g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75.8%

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75.8%．