5.據(jù)圖回答:
認真觀察A、B兩裝置,寫出B裝置中發(fā)生反應的符號表達式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,水中氫元素和氧元素的質量比為1:8;用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況A中的水分子本身沒有改變,改變的是分子之間的間隔;B中的水分子發(fā)生了改變,變成了氫氣分子和氧氣分子.

分析 A裝置加熱水,可觀察到水變成水蒸氣,水蒸氣遇冷又凝聚成水;B裝置電解水,可觀察到生成了氫氣和氧氣,且兩氣體的體積比為2:1;根據(jù)兩個實驗現(xiàn)象,分析變化中分子、原子的變化,得出實驗過程中水分子的變化情況.

解答 解:B裝置為電解水,水在通電條件下分解成氫氣和氧氣,反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
根據(jù)水的化學式H2O,水中氫元素和氧元素的質量比=(1×2):16=1:8;
A裝置對水加熱,水分子間間隔變大,水由液體變成氣體,水分子本身并沒有發(fā)生改變;B裝置電解水,水分子變成了氫分子和氧分子,分子本身改變;
故答案為:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;1:8;A中的水分子本身沒有改變,改變的是分子之間的間隔;B中的水分子發(fā)生了改變,變成了氫氣分子和氧氣分子.

點評 根據(jù)物質的化學式,利用元素的相對原子質量與分子中原子個數(shù)乘積的比可計算化合物中組成元素的質量比.

練習冊系列答案
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