Question

【題目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是 ．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為 ．

（4）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 ．

Answer 1

【答案】（1）A（2）D（3）9.1g（4）降溫結晶再過濾

【解析】

試題分析：（1）由表格中溶解度數(shù)據(jù)可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故A表示的是氫氧化鈉的溶解度曲線，B表示的是氫氧化鈣的溶解度曲線；

（2）要把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，方法有：加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑或升溫。故選D；

（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為91g，即100g水中能溶解91g氫氧化鈉得到飽和狀態(tài)�，F(xiàn)20℃時，191g飽和NaOH溶液中溶質的質量為91g，溶劑的質量為100g。蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，溶解度不變，溶劑的質量變?yōu)?0g，故會析出9.1g氫氧化鈉；

（5）氫氧化鈉的溶解隨溫度的影響變化較大，故可采用降溫結晶的方法提純，即先降溫后過濾即可得到較純凈的氫氧化鈉。