Question

人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）汽車車體多用鋼材制造，表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼材與

 

接觸而生銹．
（2）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程為

 

，中國古代“濕法冶銅”的主要反應原理的化學方程式為

 

．
（3）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是

 

．（填一種即可）
（4）鐵鍋是生活中常用的炊具，鐵鍋含有金屬單質是

 

（寫化學式）．炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是

 

．
（5）銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，是銅與空氣中的氧氣、水和

 

共同作用的結果．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的化學性質,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．
（4）鐵鍋是用生鐵或鋼制成的，生鐵或鋼主要成分是鐵；滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下．
（5）由質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析解答即可．

解答：解：（1）汽車車體多用鋼材制造，表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼材與水和氧氣接觸而生銹．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
“濕法冶銅”是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．
（3）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，鋁能與酸反應生成氫氣，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，除鋁、銅外，還可以選用稀鹽酸或稀硫酸，或硫酸銅溶液等．
（4）鐵鍋是用生鐵或鋼制成的，生鐵或鋼主要成分是鐵，其化學式為：Fe；炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，是利用了使油與氧氣隔絕的滅火原理．
（5）由質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素，則銅生銹時一定有含有碳元素的物質參加，空氣中含碳元素的物質是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果．
故答案為：（1）水和氧氣；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）稀鹽酸（合理即可）；
（4）①Fe；②使油與氧氣隔絕；③CO₂．

點評：本題難度不大，掌握防止鐵銹蝕的措施、化學方程式的書寫、金屬的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．