Question

某化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
【探究一】在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．
已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動(dòng)性，觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是

 

；
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V 出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是

 

；
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：【探究一】（1）金屬越活潑，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)速率越快，產(chǎn)生的氣泡越多；
（2）考慮鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快；
【探究二】本題可根據(jù)金屬活動(dòng)順序及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用逐一驗(yàn)證法進(jìn)行解答，也可正向理論推斷；首先“向?yàn)V 出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生“，說(shuō)明固體中沒(méi)有鐵或鎂；其次從金屬活動(dòng)順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進(jìn)行判斷．

解答：解：
【探究一】（1）因?yàn)殒V比鐵活潑，所以分別于等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．
（2）如圖1所示實(shí)驗(yàn)的目的是：比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度；因?yàn)殒V反應(yīng)快放熱多，因此甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快．
【探究二】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中不含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬．
A、因?yàn)殒V和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾出的固體中一定含有銅，故A正確；
B、因?yàn)椤跋驗(yàn)V 出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生“，說(shuō)明濾出的固體一定不含有鐵或鎂，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)椤凹尤胍欢�量的鎂粉”，如果鎂粉不足，則濾液中可能含有硫酸銅，故C正確；
D、根據(jù)題意鎂不足，硫酸銅都可能沒(méi)反應(yīng)完 濾液中不可能有硫酸鎂，故D不正確；
故選：A、C．
故答案為：
【探究一】（1）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快；
（2）甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快；
【探究二】AC；

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)．