Question

【題目】由NaHS，MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）=a%，則O元素的質量分數w（O）為（ ）
A.1.75a%
B.1﹣1.75a%
C.1.25a%
D.無法計算

Answer 1

【答案】B
【解析】解：因為NaHS、NaHSO3組成中鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO4、MgSO3 ， 所以這時三種物質鎂和硫的比例相同都是1：1；因為S是a%，所以鎂元素的質量分數可通過計算：
設鎂元素的質量分數為x
S～Mg
32 24
a% x

x=0.75a%；
這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質量分數和=a%+0.75a%=1.75a%，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素所占的質量分數和即氧元素的質量分數，即1﹣1.75a%．
故選B．
NaHS、MgSO4、NaHSO3這幾種物質仔細觀察有一點規(guī)律：（NaH S）、（Mg SO4）、（NaH SO3），可以發(fā)現NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；
也就是說可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質量分數求出其含量，余下的就是O元素質量分數．